题目内容
【题目】根据要求，回答下列问题：
(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO
= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。
(2)反应“2Na + O2 
Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。
(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
【答案】Na2SO4+ BaCl2=2NaCl + BaSO4↓ Na2O2 -1 还原性 稀盐酸 氯化钡
【解析】
(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2++SO
=BaSO4↓，据此书写反应的化学方程式；
(2)根据化合价的变化结合氧化产物的概念分析解答；
(3)维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，结合Fe元素的化合价的变化和氧化还原反应的规律分析解答；
(4)根据硫酸根离子的检验方法分析解答。
(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2++SO=BaSO4↓，符合条件的化学反应如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)；
(2) 反应2Na + O2 
Na2O2中Na元素由0价升高到+1价，被氧化，因此Na2O2是氧化产物，Na2O2中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，O元素的化合价是-1，故答案为：Na2O2；-1；
(3)维生素C能够将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4) 碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能够溶于盐酸或硝酸，硫酸钡不溶，因此为了检验其中是否含有硫酸盐，可以取少量混合物溶于水后，向其中加入稀盐酸，除去碳酸盐，然后再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明该混合物中含有硫酸盐，故答案为：稀盐酸；氯化钡。
