题目内容
【题目】用 0.50molL﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A. 若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
B. 用量筒量取上述盐酸
C. 若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
D. 盐酸的浓度为1.00 molL﹣1
【答案】A
【解析】
A.滴定管尖嘴悬有一滴液体,导致消耗的V(NaOH)偏大,由c(盐酸)=可知,所测的盐酸浓度偏大,故A正确;
B.盐酸体积20.00mL,而量筒的感量为0.1mL,不能使用量筒,可选滴定管或移液管量取,故B错误;
C.NaOH滴定盐酸,选用酚酞作指示剂,终点时,溶液由无色变为红色、且30s不变色,故C错误;
D.用0.50molL-1NaOH标准液10.00mL,滴定未知浓度的盐酸20.00mL,则c(盐酸)= =
=0.25mol/L,故D错误;
故选A。
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【题目】某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子):
“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH 的范围是__________。
(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。
(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度,准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,发生如下反应: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程,结果保留四位有效数字)__
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S>C |
D | t℃时,Br2+H2 I2+H2 | 非金属性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到_____(填仪器名称)中定容,摇匀即得;
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示剂;
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的______(填仪器名称)的初始读数,如果液面位置如下图所示,则此时的读数为______mL。
(4)滴定,当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)经计算,市售白醋总酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
(6)在本实验过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______(填写序号)
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定剧烈摇动,有少量液体溅出