题目内容

17．下列说法错误的是（　　）
A．可利用废油脂制肥皂
B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂
C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸
D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

分析 A．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；
B．做抗氧化剂的物质需与氧气在常温下反应；
C．硫酸铜能水解，加入稀硫酸抑制水解；
D．焰色反应是元素的性质，含有Na元素的物质灼烧时其火焰为黄色．

解答 解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，所以可用废油脂制肥皂，故A正确；
B．生石灰不能和氧气反应，不能做抗氧化剂，能与水反应，常用作食品干燥剂，故B错误；
C．配制CuSO4溶液时，为防止硫酸铜水解，加入少量的稀硫酸，故C正确；
D．焰色反应是元素的性质，用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学与生活、物质的性质与用途等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
 弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
 Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
 Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
D．Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-
8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
 （1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）Se原子基态核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H的键角．
（3）根据价层电子对互斥理论，可以推知SO2分子的空间构型为sp2，其中S原子采用的轨道杂化形式为V形．
（4）铜能与类卤族（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ键与π键的个数比为5：4；类卤族（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（5）铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物，某种铜的氧化物的结构如图所示．
①该氧化物的化学式为CuO．
②该晶体中氧原子的配位数为4，晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为正四面体．
5．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，空气极为负极
B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
2．室温下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．氨水的电离程度a＞b＞c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热
9．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：原料来源广、热值高等．
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化产物为LiNH2（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的11.4%（精确到0.1）
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为A→D（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位） 
6．下列说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药
7．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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