Question

【题目】I.下面是几种实验中常用的仪器：

A	B	C	D

写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。

II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________

③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：________________；________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

Answer 1

【答案】1000ml容量瓶 冷凝管 分液漏斗 11.9 B、D B、C、D 16.8mL 偏大 偏小 C 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 冷凝器应为下口进水，上口出水 防止暴沸

【解析】

I.仪器的名称为 1000mL容量瓶，冷凝管 ，分液漏斗；

II.（1）根据c=计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

（3）A．根据容量瓶的使用方法；

B．根据容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，待配液中含有溶质；

C．根据容量瓶不能直接用来溶解固体；

D．根据容量瓶不能直接用来稀释溶液；

E．根据定容后，需将溶液摇匀；

（4）①根据溶液稀释定律前后所含溶质的物质的量不变计算；

②分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；

③根据关系式：HCl～NaOH计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可；

（5）实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。

I.仪器的名称B为1000mL容量瓶，C为冷凝管 ，D为分液漏斗，

故答案为1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

II. (1)质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度===11.9mol/L，

故答案为11.9；

(2)A.溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，故A不符合题意；

B. 溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B符合题意；

C. 溶液中Cl的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，故C不符合题意；

D. 溶液的密度与溶液的体积无关，故D符合题意；

故答案选BD；

(3)A.配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；

B. 容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会引起溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故B错误；

C. 容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；

D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；

E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；

故选BCD；

(4)①配制490mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可得：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

故答案为16.8 mL；

②a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，导致量取的氯化氢的物质的量偏大，溶液浓度偏大，

故答案为偏大；

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。导致溶液的体积偏大，故浓度偏小，

故答案为偏小；

③由关系式：HClNaOH可知：n(HCl)=n(NaOH)==0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，

a、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故a不符合题意；

b、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故b不符合题意；

c、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故c符合题意；

d、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故d不符合题意；

故答案为c；

（5）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；蒸馏时烧瓶内要加沸石，目的是防止暴沸，

故答案为温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝器应为下口进水，上口出水；防止暴沸。