题目内容

14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图．
（2）写出D原子的价电子排布式3s23p2．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

分析 有A、B、C、D、E五种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级电子数不超过6，故原子只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；
A、B、C属于同一周期，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，B应为O元素，C为N元素；在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级电子数不超过6，故原子只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，B应为O元素，C为N元素；在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）C为N元素，氮原子结构示意图是，
故答案为：；
（2）D为Si元素，原子序数为14，硅原子的价电子排布式3s23p2，
故答案为：3s23p2；
（3）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，
故答案为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（4）E为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（5）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大强酸，由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（6）Si、S同周期，随原子序数增大，电负性增大，故电负性Si＜S，
故答案为：Si＜S．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
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B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
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5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
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2．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．
这些模型的历史演变顺序是（　　）
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9．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯乙烷中加入硝酸银溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
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19．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
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A．放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
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D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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