题目内容
1.下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A. | 150mL 1mol•L-1的NaCl | B. | 25mL 2mol•L-1的FeCl3 | ||
C. | 150mL 3mol•L-1的KCl | D. | 75mL 2mol•L-1的CaCl2 |
分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L,根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.
解答 解:50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L.
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L,故A错误;
B.25 mL 2 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为2mol/L×3=6mol/L,故B错误;
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L,故C正确;
D.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量浓度与溶液体积大小无关.
练习册系列答案
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B. | 雾的胶体,一段时间内能稳定存在 | |
C. | 雾是乳浊液,不能稳定存在 | |
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请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/(L•min),该温度下平衡常数K=4(mol/L)-2,若升高温度则K值减小(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC;
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2.
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC;
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2.
10.下列事实能用勒沙特列原理(化学平衡移动原理)解释的是( )
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