题目内容
10.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出反应的离子方程式.(1)铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2+H2O+CO32-=2HCO3-;
(4)SiO2中混有少量CaCO3CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;
(5)Mg(OH)2混有少量Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
分析 (1)铁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性铝盐;
(2)铁与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁;
(3)碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠;
(4)二氧化硅不溶于盐酸,碳酸钙溶于盐酸;
(5)氢氧化铝溶液氢氧化钠,氢氧化镁不溶于氢氧化钠.
解答 解:(1)铝与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)铁与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁,离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,离子方程式:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-;
故答案为:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-;
(4)碳酸钙与盐酸反应离子方程式:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;
故答案为:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;
(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
点评 本题考查了物质的除杂及离子方程式的书写,明确除杂的原则:不引人新的杂质,明确离子方程式书写的方法即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.在平面形分子ClCH=CHCl中,C-Cl键采用的成键轨道是( )
A. | sp-s | B. | sp2-s | C. | sp2-p | D. | sp3-s |
18.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )
A. | 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的SO42- | |
B. | 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定有大量的CO32- | |
C. | 用洁净的铂丝蘸取该溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色.该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子 | |
D. | 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl- |
5.下列推断正确的是( )
A. | SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | |
B. | NH3的水溶液能导电,说明NH3是电解质 | |
C. | SO2能使溴水褪色,表现了漂白性 | |
D. | 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 |
2.下列物质中,能使蛋白质变性的是( )
A. | K2SO4 | B. | 福尔马林 | C. | NH4Cl | D. | Hg(NO3)2 |
19.平衡原理探究题
化学学科中存在着多种可逆过程和动态平衡,主要有化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等,且均遵循勒夏特列原理.请回答下列问题.
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0
达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是[用c(B)、≤、≥、<、>、mol/L表示]3mol/L≤c(B)≤9mol/L,若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是C
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
(2)某学习小组探究盐样品K2CO3溶液显碱性的原因,取出少量向其中滴入2滴酚酞试液,溶液呈红色.甲同学认为是配制溶液所用样品中混有KOH,乙同学认为是盐水解.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判,填空回答:
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化
如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量
为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1<m2(选填“<”、“=”、“>”)
化学学科中存在着多种可逆过程和动态平衡,主要有化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等,且均遵循勒夏特列原理.请回答下列问题.
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0
达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是[用c(B)、≤、≥、<、>、mol/L表示]3mol/L≤c(B)≤9mol/L,若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是C
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
(2)某学习小组探究盐样品K2CO3溶液显碱性的原因,取出少量向其中滴入2滴酚酞试液,溶液呈红色.甲同学认为是配制溶液所用样品中混有KOH,乙同学认为是盐水解.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判,填空回答:
滴加试剂及量 | 所根据的现象 | 结论 |
是盐水解之故 |
如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量
为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1<m2(选填“<”、“=”、“>”)