以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论.其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液.再加入足量的HNO3溶液.产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液.产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-C．用洁净的铂丝蘸取该溶液.置于火焰上灼烧.透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子.可能含有钠离子D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄^2-
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO₃^2-
	C．	用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
	D．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

分析 A、该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；
B、能与CaCl₂溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子；
C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子；
D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子．

解答解：A、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B、能与CaCl₂溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子，故说法：溶液中一定有大量的CO₃^2-错误，故B错误；
C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子，故C正确；
D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子，故D错误，故选C．

点评本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，检验一种离子是否存在，要排除现象类似的离子的干扰，本题难度不大．

练习册系列答案

$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$

B．

$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$

C．

$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$

D．

$\frac{a}{b}$的值无法确定

9．

对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）．国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口．以PX为主要原料生产PET的一种路线如图1：
（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应．（填反应类型）
（2）PX的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3．
（3）反应②的化学方程式为

．（不用注明条件）
（4）PX的来源之一是煤的干馏．已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是分馏或蒸馏．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线（图2）：写出该反应的化学方程式：

．（不用注明条件）
（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1，3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式：

．

6．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe（OH）₂沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为Fe．
（2）电解液c可以是（填编号）BC．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

13．对于化学反应反应，下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是（　　）

3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
（2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄．
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

10．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
（1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
（4）SiO₂中混有少量CaCO₃CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（5）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．为减少室内空气污染，下列措施正确的是（　　）

	A．	在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
	B．	随意对室内装饰
	C．	不要紧闭门窗，注意经常保持通风
	D．	室内有异味时，要即时多喷洒香水

8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是（　　）

	A．	Fe-3e^-=Fe³⁺		B．	2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓
	C．	2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-		D．	4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

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