题目内容
20.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )A. | ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 | |
B. | ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
C. | ⅦA族元素的最高正价都是+7价 | |
D. | ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 |
分析 A、同周期自左而右,原子半径逐渐减小.
B、元素周期数=原子电子层数,ⅦA族元素原子获得电子达8电子稳定结构,电子层不变;
C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数,氟元素没有正化合价;
D、同周期自左而右,非金属性增强.
解答 解:A、同周期自左而右,原子半径逐渐减小,ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(惰性气体元素除外)故A错误;
B、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构,电子层不变,元素周期数=原子电子层数,所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,故B正确;
C、氟元素没有正化合价,ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价,故C错误;
D、同周期自左而右,非金属性增强,ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故D错误;
故选:B.
点评 考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律,难度不大,注意化合价变化规律,氟元素没有正化合价,氧元素一般没有正化合价.

练习册系列答案
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C. | 外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极 | |
D. | 负极发生还原反应,正极发生氧化反应 |
5.除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂和分离方法能达到实验目的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 溴苯(液溴) | NaOH溶液 | 渗析 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图
.有关柠檬烯的分析正确的是( )

A. | 它的一氯代物有6种 | |
B. | 它和丁基苯(![]() | |
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10.下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Ca(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C4H8
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
(7)元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Ca(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C4H8
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
(7)元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.