下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）

	A．	ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
	B．	ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	C．	ⅦA族元素的最高正价都是+7价
	D．	ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

分析 A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小．
B、元素周期数=原子电子层数，ⅦA族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变；
C、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价；
D、同周期自左而右，非金属性增强．

解答解：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；
B、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B正确；
C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；
D、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故D错误；
故选：B．

点评考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价．

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10．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素¹⁸O标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体．

11．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（　　）

H₂O₂

Na₂O₂

H₂S

Mg（NO₃）₂

8．下列关于铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）

	A．	锌为负极，锌发生氧化反应
	B．	铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
	C．	外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
	D．	负极发生还原反应，正极发生氧化反应

15．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．[配制酸性KMnO₄标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL 容量瓶（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca²⁺的浓度将偏大（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca²⁺的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
则式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，滴定终点现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

5．除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	溴苯（液溴）	NaOH溶液	渗析

12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图

．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物有6种
	B．	它和丁基苯（）互为同分异构体
	C．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应
	D．	它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

9．（1）在下列物质中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂、CH₃COONa，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH₄Cl，
②只有极性共价键的共价化合物是CO₂，
③只含有非极性共价键的是物质是I₂，
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na₂O₂，
⑤既有离子键又有非极性键和极性键的化合物是CH₃COONa，
（2）在下列物质中，①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na ③${\;}_{12}^{24}$Mg ④${\;}_{3}^{7}$Li ⑤${\;}_{6}^{14}$C ⑥C₆₀⑦石墨，互为同位素的是①④，互为同素异形体的是⑥⑦．（填编号）

10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C₄H₈
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

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