题目内容

19．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（　　）
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

分析 若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，猜测A为变价金属Fe，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应，．

解答 解：若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，猜测A为变价金属Fe，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应．
A．①中所加试剂可以是Cl2或Br2，故A正确；
B．反应③为Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的试剂，故B正确；
C．A与稀硝酸反应，如A（Fe）过量，则生成Fe2+，故C错误；
D．元素M（Fe）在②中发生的价态变化为+3价→+2价，加入还原剂，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查无机物的推断，关键是根据反应的特点判断A可能为铁，学习中注意相关知识的积累，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．（1）在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl，
②只有极性共价键的共价化合物是CO2，
③只含有非极性共价键的是物质是I2，
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2，
⑤既有离子键又有非极性键和极性键的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物质中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互为同位素的是①④，互为同素异形体的是⑥⑦．（填编号）
10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
 2    ⑥ ⑦   
 3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
 4 ② ④     ⑨ 
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C4H8
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
7．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（　　）
A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
14．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你认为其中K+是需要检验的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要检验的．
4．《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，近期在我国饮料市场中越来越受人们青睐．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，它具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C4H6O5．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）写出该酸与足量NaHCO3反应的化学方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的结构简式（仅要求写出两种，多写不给分）：，（或）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等
B．22.4L的任何气体的物质的量为1mol
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L
D．标准状况下，1molSO3的体积是22.4L
12．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因
13．有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar；
（2）盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是Cl-，生成该白色浑浊的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S 2-，该微粒的电子式为：．

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