题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。
（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：___________________。
（2）用电子式表示X2Z的形成过程：_________________________。
（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
①仪器b中可选择的试剂为________。
②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。
（4）工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）____________mol/L
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3↑+H2O 
氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰) 还原 3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2 0.24mol·L－1
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，Y是N，Z是O。W的单质可用于自来水消毒，W是Cl。X与Y、Z、W既不同周期也不同主族，X是H。
（1）由X、Y、W三种元素组成的化合物制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3↑+H2O。（2）水是共价化合物，则用电子式表示H2O的形成过程为
。（3）①装置A制备氨气，反应不需要加热，则仪器b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰等。②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原生成铜。量气管有无色无味的气体，气体是氮气，这说明NH3具有还原性，相应的化学方程式为3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2。（4）反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-、H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.4×0.1，联立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016mol×3/2=0.024mol，故铜离子的最大浓度为0.024mol÷0.1L=0.24mol/L。
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 
已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．
