题目内容
【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
②向样品中加入10mL 6molL﹣1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ．
（3）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 ．
（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 ．
【答案】
（1）抑制Fe2+、Fe3+水解
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）AC
（4）取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净
（5）
×100%
【解析】解：（1）FeCl2、FeCl3都是强酸弱碱盐，亚铁离子、铁离子水解生成难溶性的氢氧化亚铁、氢氧化铁导致溶液变浑浊，为抑制水解加入稀盐酸，所以答案是：抑制Fe2+、Fe3+水解；（2）氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）除去氯化铁中的氯化亚铁时不能引进新的杂质，双氧水能氧化氯化亚铁，碘和铁离子反应生成亚铁离子，次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子，故选AC；（4）判断沉淀是否洗净的方法是：取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净，否则说明洗涤不干净，所以答案是：取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净；（5）将氢氧化铁灼烧得到Fe2O3 ， 氧化铁质量=（w2﹣w1）g× 
×100%=0.7 （w2﹣w1）g，样品中铁元素质量分数= 
×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．
