题目内容

【题目】质量数是 37 的原子， 可能有（ ）

A.19 个质子， 18 个中子， 20 个电子

B.18 个质子， 19 个中子， 18 个电子

C.19 个质子， 18 个中子， 18 个电子

D.17个质子， 20 个中子， 18 个电子

【答案】B

【解析】

根据原子电子数等于质子数，质子数 + 中子数 =质量数。

A选项，原子电子数不等于质子数，故A不可能；

B选项，原子电子数等于质子数，质子数 + 中子数 =质量数，故B可能；

C选项，原子电子数不等于质子数，故C不可能；

D选项，原子电子数不等于质子数，故D不可能；

综上所述，答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。

已知：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质

请填写下列空白：

（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的电子式是_____；J是_____；（用化学式作答）

（2）反应②的方程式是________________________；现象是：___________________________。

（3）E是一种二元化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。

（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：___________________。

（2）用电子式表示X2Z的形成过程：_________________________。

（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

①仪器b中可选择的试剂为________。

②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。

（4）工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）____________mol/L

【题目】实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 （ ）

A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

B.金属钠着火，立刻用水扑灭

C.实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外

D.水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理

【题目】下列实验操作中不正确的是( )

A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水

B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答

试回答：

（1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．

（2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．

（3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．

（4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

（5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K= ．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ． 开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 ．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 ．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ， 则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

【题目】下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ）
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ （氨气）
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?（氯化氢）

【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出D的结构简式： ．
（2）写出过程①的化学方程式： ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网