Question

【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ． 回答下列问题：
（1）外电路的电子方向是由极流向极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为 ．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生L的H2（在标准状况下）．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）a；b
（2）Li﹣e﹣=Li+
（3）22.4
（4）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1
【解析】解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，电子移动方向与电流相反，由a流向b，所以答案是：a；b；（2）Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+ ， 所以答案是：Li﹣e﹣=Li+；（3）14gLi为2mol，2molLi反应转移电子物质的量为2mol，电解水时，每有2mol电子转移生成1mol氢气，在标准状况下体积为22.4L，所以答案是：22.4；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4 ， 反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ， 反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，
所以答案是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．