题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空：
（1）硫原子的核外电子排布式为__，硫原子的核外电子占有__个轨道，Z元素在元素周期表中的位置为__，Y原子核外有______种能量不同的电子。
（2）H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是__（填“极性”“非极性”）分子。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（5）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因___。
【答案】1s22s22p63s23p4 9 第三周期ⅦA族 17 极性 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol CO32-+H2OHCO3-+OH- Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱
【解析】
根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
(1)硫原子的核电荷数是16，则核外电子数是16；Cl原子结构示意图为
；
(2)非极性分子的结构往往具有很强的对称性，据此判断；
(3)说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；
(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答；
(5)碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性；碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱。
根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
(1)硫原子核外电子数是16，其电子排布式为1s22s22p63s23p4,核外电子占有9个轨道；Cl原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族，核外共有17个电子，则有17种能量不同的电子；
(2)H2S分子中H-S键的键角为92°，非对称性结构，说明H2S分子是极性分子；
(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
故答案为：ac；
(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol；
(5)碳酸根离子水解溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色发生反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，由于发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱，所以溶液颜色变浅。
【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。
②A的转化率最大的一段时间是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为____。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___。
