目前.全世界镍的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．4常温下为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于分子晶体,Ni元素在元素周期表中的位置是第四周期.第Ⅷ 族,镍有${\;} {28}^{63}$Ti和${\;} {28}^{57}$Ti两种原子.它们互称为同位素．(2)如图所示配合物分子内的作用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ 族；镍有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti两种原子，它们互称为同位素．
（2）如图所示配合物分子内的作用力有ACE（填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有①②③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示

，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为Ni₅La或LaNi₅．

分析（1）根据Ni（CO）₄的熔点、溶解性判断晶体类型，Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，确定在周期表中的位置；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
（2）根据图可知碳碳键、碳氮键为共价键，氮镍键为配位键，氧氢间存在共价键、氢键；
（3）CH₂=CH₂、为平面型结构，乙炔为直线型结构，计算HCHO中C原子价层电子对数与孤电子对，判断HCHO立体结构；
（4）利用均摊法计算晶胞中Ni、La原子数目，进而确定其化学式．

解答解：（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，处于第四周期Ⅷ族；⁶³₂₈Ti和⁵⁷₂₈Ti是质子数相同、中子数不同的原子，二者互为同位素；
故答案为：分子；四、Ⅷ；同位素；
（2）根据图可知碳碳键、碳氮键为共价键，氮镍键为配位键，氧氢间存在共价键、氢键，
故选：ACE；
（3）CH₂=CH₂、为平面型结构，乙炔为直线型结构，一定为平面结构，HCHO中碳原子价层电子对数为3+$\frac{4-1-1-2}{2}$=3，没有孤对电子，故其空间构型为平面三角形，也属于平面结构，
故答案为：①②③④；平面三角；
（4）晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．所以晶胞中含有的镍原子为1+8×$\frac{1}{2}$=5，晶胞含有的镧原子为8×$\frac{1}{8}$=1，所以晶体的化学式Ni₅La或LaNi₅，
故答案为：Ni₅La或LaNi₅．

点评本题是对物质结构的考查，涉及晶体类型与性质、化学键、分子空间结构、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞的有关计算．

练习册系列答案

	A．	υ（A）=0.20mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.45 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.30 mol/（L•min）		D．	υ（D）=0.35 mol/（L•min）

14．在A、B、C三支试管中分别加入等体积0.1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，向B试管中加3滴6 mol/L H₂SO₄．下列说法不正确的是（　　）

	A．	最终三支试管的颜色各不相同
	B．	A试管中Fe（OH）₃含量最高
	C．	直接加热蒸发Fe₂（SO₄）₃溶液可得到Fe₂（SO₄）₃晶体
	D．	B试管中Fe₂（SO₄）₃不能发生水解

4．化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜
	B．	人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大
	C．	铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂

11．

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

其中K₁＞ K₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A．用铁触媒加快化学反应速率
B．采用较高压强（20MPa～50MPa ）
C．采用较高温度（400℃～500℃）
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（3）在某一温度下，向体积不变的容器中加入2molN₂、8molH₂及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始的80%，反应达到平衡时，N₂的转化率是50%，此时反应放出的热量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段时间t₀～t₆中反应速率与时间的曲线图如下，则氨百分含量最高的时间段A
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆
（5）t₁时刻改变的条件是，升高温度；t₃时刻改变的条件是：加入催化剂；t₄时刻改变的条件是减小压强．

1．室温时，浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，稀释时的pH变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	等体积的三种酸与足量Mg反应，HX放出气体的体积最小
	B．	三种酸等体积混合后与NaOH溶液反应，当HX恰好完全反应时：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	根据曲线，可得0.1mol•L^-1HX溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-4mol•L^-1
	D．	将HY与HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H⁺）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z^-）+c（OH^-）

8．下列实验装置设计不恰当的是（　　）

	A．	钾的燃烧实验		B．	用强碱滴定强酸
	C．	铁与H₂O（g）反应		D．	探究温度对平衡移动的影响

5．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是H（填写元素符号）．
（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是Xe（填写元素符号）．
（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为61．
（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：NaH；人们发现Li⁺溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）₂含锂键的结构式：

．
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2B+2OH^-+2H₂O═2BO₂^-+3H₂↑．

6．常温下，运用电离理论做出的预测正确的是（　　）

	A．	测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
	B．	稀释0.1mol/LCH₃COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能变大也可能变小
	C．	在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml
	D．	pH=8的碱性溶液中一定没有CH₃COOH分子

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