Question

14．在A、B、C三支试管中分别加入等体积0.1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，向B试管中加3滴6 mol/L H₂SO₄．下列说法不正确的是（　　）

• A． 最终三支试管的颜色各不相同
• B． A试管中Fe（OH）₃含量最高
• C． 直接加热蒸发Fe₂（SO₄）₃溶液可得到Fe₂（SO₄）₃晶体
• D． B试管中Fe₂（SO₄）₃不能发生水解

Answer 1

分析 硫酸铁溶液中铁离子水解，溶液呈酸性，水解过程为吸热反应，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，A试管加热促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体，颜色变深，B中加入3滴6 mol/L H₂SO₄，氢离子浓度增加，水解平衡逆向进行铁离子浓度增大．

解答 解：硫酸铁溶液中铁离子水解，溶液呈酸性，水解过程为吸热反应，反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，A试管加热促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体，颜色变深，B中加入3滴6 mol/L H₂SO₄，氢离子浓度增加，水解平衡逆向进行铁离子浓度增大；
A、上述分析可知，A中颜色加深，B中溶液颜色略微变深，最终三支试管的颜色各不相同，故A正确；
B、平衡移动方向分析可知，A中氢氧化铁含量最高，故B正确；
C、直接加热蒸发Fe₂（SO₄）₃溶液，水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸发过程中是蒸发水，可得到Fe₂（SO₄）₃晶体，故C错误；
D、B中是一致了水解平衡，不能抵消铁离子的水解，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，注意影响平衡的因素分析判断，微粒浓度变化和溶液颜色变化的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．