化学与人类生活.生成和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是( )A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜.这个过程中叫做生物炼铜B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小.相同条件下.某物质的热值越高.其标准燃烧越大C．铅蓄电池是最常见的二次电池.可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D．“地沟油禁止食用.但可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜
	B．	人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大
	C．	铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂

分析 A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；
B．1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关；
C．铅蓄电池充电反应为2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，充电过程中生成硫酸，硫酸密度增大；
D．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂．

解答解：A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得简单，故A错误；
B．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故B错误；
C．铅蓄电池充电反应为2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，充电过程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，则可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故C正确；
D．地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，在碱性条件下水解可以用来制肥皂，故D错误．
故选C．

点评本题考查了生物炼铜、燃烧热、蓄电池以及油脂等知识点，属于化学与生活问题，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.4N_A
	B．	18gD₂O中含有的质子数目为10N_A
	C．	1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
	D．	常温常压下，16gO₃所含的原子数为N_A

2．

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装制如图所示，依次发生的反应有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^--2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列说法不正确的是（　　）

	A．	a是电源的正极
	B．	铁电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H2↑
	C．	为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH
	D．	除去1mol CN^-，电解过程中共产生标准状况下11.2L气体

19．对以下描述的解释或结论中，正确的是（　　）

选项	描述	解释或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	溶液中含SO₄^2-
B	Cl₂+H₂O=HClO+HCl	Cl₂仅为还原剂，HCl为氧化产物
C	PH=1的溶液中Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、MnO₄^-不能大量共存	5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
D	SO₂使酸性高锰酸钾溶液和品红试液褪色	SO₂具有漂白性

6．书写电子式或用电子式回答下列问题：
①NaOH

②H₂0

③O=C=O

④CCl₄

⑤Fe²⁺Fe²⁺⑥N₂

⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程

．

9．A是石油裂解的主要产物之一．标准状况下，A对氢气的相对密度是14，乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．下图是以A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，A→B的→类型是加成反应；
（2）B→C的化学方程式是CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为CH₂OHCHOHCHO；
（4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是

；
（5）由E到F反应的化学方程式是nCH₂=CHCOONa$\stackrel{一定条件下}{→}$

．

16．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ 族；镍有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti两种原子，它们互称为同位素．
（2）如图所示配合物分子内的作用力有ACE（填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有①②③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示

，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为Ni₅La或LaNi₅．

13．

（1）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
a．[Cr（H₂O）₆]Cl₃
b．[Cr（H₂O）₅ Cl]Cl₂•H₂O
c．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O
d．[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．其中Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．CO与N₂互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为CN^-或C₂^2-（任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是d
a．HClO₂   b．H₂SeO₃   c．H₃BO₃ d．HMnO₄．

14．甲醇低压羰基合成法（CH₃OH+CO→CH₃COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　　）

	A．	观察放入金属Na是否产生气泡
	B．	观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
	C．	观察滴入的酸性KMnO₄溶液是否褪色
	D．	观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

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