Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100 mL溶液进行实验：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A.K＋的浓度为0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含有Cl－、、中的一种或几种；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，此气体为NH3，则原溶液中含有NH4+，其物质的量为0.04mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol；BaCO3沉淀的质量为6.27 g-2.33 g=3.94g，n(CO32-)=。

综合以上分析可知，原溶液中含有NH4+、、，依据离子共存原则，应不含有Mg2＋、Ba2＋，可能含有K＋、Cl－。

若溶液中不含有Cl－，依据电荷守恒：n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)，n(K+)=0.02mol。

若溶液中含有Cl－，则n(K+)>0.02mol；故n(K+)≥0.02mol。

A. K＋的浓度为0.2mol/L，A错误；

B.由上面分析知，100 mL溶液中含0.02 mol ，B错误；

C. 通过对离子守恒的分析，可以确定，Cl－可能存在，C正确；

D.由离子共存可以确定，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，D错误。

故选C。