Question

【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。

（3）指出装置E的错误___________________。

Answer 1

【答案】浓硫酸 吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 集气瓶中导管应该左短右长

【解析】

A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；B装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠与二氧化碳的反应；E为排水法收集氧气；据此分析作答。

（1）A装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有HCl和H2O（g），B装置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成O2，为防止水蒸气与Na2O2反应产生的O2对反应的干扰，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳；故答案为：浓硫酸 吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰；

（2）装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置中的水排入F中，E装置中集气瓶的导管应左短右长；故答案为：集气瓶中导管应该左短右长。