Question

【题目】工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品12.0 g 溶液沉淀固体19.7 g

（1）如何检验氯化钡溶液已过量____________

（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是____________

（3）样品中Na2CO3的质量分数为_________（小数点后保留1位）

Answer 1

【答案】取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液已过量，反之则不过量（合理即可） 硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可） 88.3%

【解析】

（1）检验氯化钡溶液已过量，即检验Ba2+的存在，所以应加入含SO42-的物质。考虑到原溶液中检验，只能加入硫酸钠溶液。

（2）检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否存在Cl-，所用到的试剂是硝酸酸化的硝酸银。

（3）计算Na2CO3的质量分数时，可利用Na2CO3——BaCO3，先求出Na2CO3的质量，再除以12.0，得出质量分数。

（1）检验氯化钡溶液已过量，即检验Ba2+的存在，所以应加入硫酸钠溶液，具体操作为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液已过量，反之则不过量（合理即可）。答案为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液已过量，反之则不过量（合理即可）；

（2）检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否存在Cl-，所用到的试剂是硝酸酸化的硝酸银。答案为：硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可）；

（3）设样品中Na2CO3的质量为x

从而求出x=10.6g，样品中Na2CO3的质量分数为=88.3%。答案为：88.3%。