题目内容
19．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）| A． | 3n-12 | B． | 5n-12 | C． | 3n-6 | D． | n-10 |
分析 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．
解答 解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n-2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0 解得，a=3n-4
最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价-8=3n-4-8=3n-12，
故选A．
点评 本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．
练习册系列答案
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7．如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取该硫酸125.0mL | |
| B． | 1molAl与足量该硫酸反应产生3g氢气 | |
| C． | 该硫酸在空气中露置，溶质的质量分数会逐渐减小 | |
| D． | 该硫酸不能用来干燥二氧化硫 |
4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | H2SO4 | C． | Ba（OH）2 | D． | N2 |
11．
如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
（4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
（2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
（4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 | |
| B． | 1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2NA | |
| C． | 在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子 | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |