题目内容

9.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B.1.0 L 2 mol/L的NaOH(aq)中含有的氧原子数目为2NA
C.在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

分析 A、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子;
B、氢氧化钠水溶液中,溶剂水中同样含有氧原子;
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合分子式计算原子数;
D、I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,转移5e-

解答 解:A、6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol,0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子,所以含有的阳离子数为0.05NA,故A正确;
B、1.0L 2mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠2mol,由于溶剂水中也含有氧原子,所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目,故B错误;
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{24g}{36g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol,结合分子式计算原子数含有2×$\frac{2}{3}$NA个氧原子,故C错误;
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由-1价升高为0,生成3mo1I2转移的电子数为5NA,故D错误.
故选A.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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