题目内容
【题目】如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：
（1）X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料是____________，检验X极产物的方法是_______________。
（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是___________________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。
【答案】阳 2Cl－－2e－=Cl2↑ Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2 Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－=H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色
【解析】
（1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，电极材料为石墨，如果铁作阳极，则铁本身失电子被氧化，故铁只能作阴极，所以Y极的电极材料是铁，X极产物是氯气，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。
（2）若在实验开始时将两种电极材料接反，则铁作阳极，发生反应： Fe-2e-=Fe2+，生成较多Fe2+，石墨作阴极，发生反应: 2H++2e-=H2↑；一段时间后将电极的连接方式纠正过来后电解，则铁作阴极、石墨作阳极，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，在阴极附近生成较多的OH-，与Fe2+结合生成白色沉淀Fe(OH)2。
（1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，电极材料为石墨，如果铁作阳极，则铁本身失电子被氧化，故铁只能作阴极，所以Y极的电极材料是铁，X极产物是氯气，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝，所以检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2，故答案为：阳；2Cl－－2e－=Cl2↑；Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2。
（2）若在实验开始时将两种电极材料接反，则铁作阳极，发生反应： Fe-2e-=Fe2+，生成较多Fe2+，石墨作阴极，发生反应: 2H++2e-=H2↑；一段时间后将电极的连接方式纠正过来后电解，则铁作阴极、石墨作阳极，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，在阴极附近生成较多的OH-，与Fe2+结合生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很容易被氧化成红褐色的Fe(OH)3，所以将Fe(OH)2沉淀放置在空气中，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变红褐色。
故答案为：Fe(OH)2；铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－=H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2；先变灰绿色，后变红褐色。
阅读快车系列答案【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；
（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN-)=______________。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。
【题目】Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：
时间t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是____。
A 升高温度 B 体系中通入A气体
C 将D的浓度减小 D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。
（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）
Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：
（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。
（5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。
（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。
