Question

【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

Answer 1

【答案】C

【解析】Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是八电子结构了，故A错；晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe:F=1:2，其化学式为XeF2，故B错误；由题中化学方程式可知，生成3molO2失12mol电子，生成2molXeO3失4mol电子，生成4molXe得16mol电子，所以转移电子总数为16mol，故C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成F2，故D错误。