题目内容
【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
减小
C. 常温下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，1 molN2与4molH2混合充分反应，转移的电子数小于6mol，故A错误；
B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）减小，氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，则溶液中
的比值增大，故B错误；
C．常温下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，表明稀强酸与强碱反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热一方面必须指生成1mol水放出的热量，另一方面硫酸与氢氧化钡发生反应时还有沉淀反应放出热量，故D错误；
答案选C。
【题目】为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
编号 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 现象 | ||
体积/mL | 浓度／(mol·L-1) | 体积/滴 | 浓度／(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些许浑浊 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 无明显变化 |
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
编号 | AgNO3浓度／(mol·L-1) | 稀释后Ag+浓度／(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是__ (填字母序号)。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号 | AgNO3溶液 浓度／(mol·L-1) | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-
H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一：_____________。
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)
________________
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________