题目内容
【题目】为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入盐酸，蒸发 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
【答案】A
【解析】解：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；
②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；
④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误．
故选A．
名校课堂系列答案【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。
(2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。
序号 | 絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。
(7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。
【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反应是吸热反应
C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
