Question

【题目】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；

（2）用A表示的反应速率为：___________________；

（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）

A．扩大容器的容积 B．增大C的用量

C．降低体系的温度 D．加入催化剂

（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

Answer 1

【答案】 B(g)+C(g)2A(g) 0.079 mol/(L·s) BD 65.8%

【解析】（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）根据v=计算反应速率；

（3）加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;

（4）转化率=消耗量/起始量×100%；

（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)2A(g)；

(2) 用A表示的反应速率为：v(A)===0.0790.079 mol/(L·s)
（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；
B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。

故本题答案为：BD。

（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为×100%=65.8%。