题目内容
【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中阳极的电极反应是____________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。
【答案】 C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
【解析】（1）甲为原电池，Fe为负极；乙为电解池，由电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
（2）乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；根据得失电子数相等确定生成物，再根据反应物和生成物写出反应方程式。
（1）①甲为原电池，Fe为负极，碳为正极，铜离子放电析出铜，所以碳电极上生成红色物质Cu；乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu；
②在乙池中阳极氢氧根放电，电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑。
（2）①乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，总反应式为2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；
②过量Cl2将生成的I2氧化，若Cl2和I2反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
名校课堂系列答案
【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：
物质的量(mol) 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。
④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。
a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）
【题目】为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入盐酸，蒸发 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃