题目内容
【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反应是吸热反应
C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
【答案】D
【解析】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，由表格数据可知25s达到平衡，则
A（g）+ | B（g）= | C（g） | |
起始 | 0.5 | 0.5 | 0 |
转化 | 01 | 0.1 | 0.1 |
平衡 | 0.4 | 0.4 | 0.1 |
A．前 5 s 的平均反应速率v（A）= 
=0.015 molL﹣1s﹣1，故A错误；
B．由信息不能判断反应中能量变化，不能确定是否为吸热、放热反应，故B错误；
C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，极性转化为反应物，与原起始量相同，原平衡时A的转化率为 
×100%=20%，则起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率为80%，故C错误；
D．K= 
=0.625，Qc= 
=50，Qc＞K，平衡逆向移动，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
