题目内容

【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时:

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨 B. 镁 C.银 D.铂

(2)实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:

(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为____________________________________

(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________

【答案】B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 4OH--4e-=2H2O+O2Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

【解析】

I.甲装置是原电池,Zn作负极,Cu作正极,利用该原电池电解氢氧化钠溶液,结合原电池、电解池的工作原理解答

II.乙装置是电解池,铁电极与电源正极相连,作阳极,铁失去电子,碳棒是阴极,氢离子放电,结合电极反应式以及电子得失守恒解答。

1)甲装置是原电池,Zn作负极,Cu作正极。若要保证电极反应不变,则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知MgZn因此不能是Mg,答案选B

2)根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,实验过程中,SO42会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液,由于电极均是铜,在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+,产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。

3)由图可知:X为阴极。电解过程中,X极上发生:2H++2e-=H2↑,破坏了水的电离平衡,水继续电离最终导致溶液的c(OH-)增大,所以X极处溶液的c(OH-)增大。

4由于实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色,所以在电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2↑和Fe6e+8OH=FeO42+4H2O

5X电极产生氢气,n(H2)=0.672L÷224L/mol=0.03moln(e-)=0.06mol在整个电路中电子转移数目相等,则4×n(O2)+6×(028g÷56g/mol)=006mol解得n(O2)=00075mol所以V(O2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL

6K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,Zn作负极,负极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2用总反应式减去负极电极式可得该电池正极发生的电极反应式为2FeO42+6e+5H2O=Fe2O3+10OH

练习册系列答案
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(1)CO2可用于生产甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______

③TK时,在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应,测得有关数据如下表所示:

物质的量(mol) 时间(min)

0

5

10

15

20

H2(g)

6.00

5.40

5.10

5.80

5.80

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

1.60

1.60

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

0.20

0.20

已知在10min时只改变了一个反应条件,用改变的条件可能是______

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____

a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)

(3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积积的变化)

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