题目内容
【题目】如图是一个石墨作电极,电解稀的Na2SO4溶液的装置,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液.下列有关叙述正确的是( )
A.逸出气体的体积,A电极的小于B电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶解呈中性
【答案】D
【解析】解:如图是一个石墨作电极,石墨作电极,电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水, A、A电极是阴极产生氢气,B电极是阳极产生氧气,两者的体积之比为2:1,所以逸出气体的体积,A电极的大于B电极的,故A错误;
B、氧气和氢气都是无色无味的气体,不可能逸出刺激性气味气体,故B错误;
C、A电极是阴极产生氢气,产生氢氧根离子,呈碱性石蕊溶液呈蓝色,而B电极是阳极产生氧气,同时产生氢离子,所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色,故C错误;
D、石墨作电极,电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水,所以电解后的溶液呈中性,所以将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶解呈中性,故D正确;
故选D.
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的熵变△S0 ( 填:“<,>,=”).该反应在(填:高温或低温)条件下能自发进行.
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填序号).
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数AC,由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”).