题目内容
【题目】下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（ ）
A.三种微粒所含有的电子数相等
B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C.三种微粒的空间构型相同
D.键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣
【答案】C
【解析】解：A．NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒，每个NH4+、NH3、NH2﹣所含有的电子数都为10个电子，故A正确； B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+ 
=4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 
（5﹣3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3 ， NH2﹣中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ 
=4，所以其采用sp3杂化，故B正确；
C．铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH2﹣空间构型为V形，故C错误；
D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH2﹣含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣ ， 故D正确；
故选C．
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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
HClO | K=2.98×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
H2SO3 | K1=1.54×10﹣2 |
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放． ①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 当c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 ， 则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 
，则CO的转化率为 ．
