题目内容
【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ） 
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以产生4molOH
【答案】B
【解析】解：A．电源的A电极连接的电极上发生得电子的还原反应，则该电极为阴极，所以A为负极，故A正确； B．O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应，H2O2与亚铁离子反应，则H2O2发生得电子的还原反应，故B错误；
C．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O﹣e﹣=OH+H+ ， 故C正确；
D．1molO2转化为2molH2O2转移2mole﹣ ， 由Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH可知，生成2molOH，转移2mole﹣ ， 在阳极上生成2molOH，所以消耗1molO2 ， 可以产生4molOH，故D正确．
故选B．
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）． 
（3）达平衡时NO的转化率为 ．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）． A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ．
