题目内容
【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH,生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物.下列说法不正确的是( )
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O﹣e﹣=OH+H+ ,
D.消耗1molO2 , 可以产生4molOH
【答案】B
【解析】解:A.电源的A电极连接的电极上发生得电子的还原反应,则该电极为阴极,所以A为负极,故A正确; B.O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应,H2O2与亚铁离子反应,则H2O2发生得电子的还原反应,故B错误;
C.阳极上水失电子生成羟基和氢离子,其电极方程式为:H2O﹣e﹣=OH+H+ , 故C正确;
D.1molO2转化为2molH2O2转移2mole﹣ , 由Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH可知,生成2molOH,转移2mole﹣ , 在阳极上生成2molOH,所以消耗1molO2 , 可以产生4molOH,故D正确.
故选B.

【题目】800℃时,在2L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2 , n(NO)随时间的变化如表所示.
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)从0~3s内,用NO表示的平均反应速率v(NO)= .
(2)图中表示NO浓度变化的曲线是(填字母代号).
(3)达平衡时NO的转化率为 .
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号). A.混合气体的颜色保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v逆 (NO2)=2v正 (O2)
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若升温到850℃,达平衡后n(NO)=n(NO2),则反应向(填“正反应方向”“逆反应方向”)移动.
(6)若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达平衡时测得放出的热量为akJ,此时NO转化率为80%,则2molNO气体完全反应放出的热量为 .