Question

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的熵变△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

Answer 1

【答案】
（1）＜；低温；df
（2）＜；=；升温
【解析】解：（1）①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）反应气体的物质的量减少，所以△S＜0；由表中数据可知温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应即为放热反应△H＜0，由△G=△H﹣T△S可知，反应在低温条件下能自发进行，所以答案是：＜；低温；②a．升温平衡逆向移动，则CO的转化率减小，故错误；
b．加入催化剂平衡不移动，则CO的转化率不变，故错误；
c．增加CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率减小，故错误；
d．加入H2加压，平衡正向移动，CO的转化率提高，故正确；
e．加入惰性气体加压，平衡不移动，则CO的转化率不变，故错误；
f．分离出甲醇，平衡正向移动，CO的转化率提高，故正确；
故选：d f；（2）因为压强越大反应速率越大，所以A、C两点的反应速率A＜C；化学平衡常数仅与温度有关，所以A、C两点的化学平衡常数A=C；由状态B到状态A，可采用升温的方法，所以答案是：＜；=；升温．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．