Question

【题目】COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（ ）
A.1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
B.若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
C.12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.2min反应达到平衡状态，1min反应未达到平衡状态，达到平衡状态过程中CO浓度增大，逆反应速率增大，1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率，故A正确； B.6min升高温度，图像分析可知Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，平衡常数增大，故B正确；
C.12min时CO（g）物质的量突然减小，此时刻Cl2（g）、COCl2（g）物质的量不变，说明是减少CO的浓度，16min时改变条件Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，改变的条件可能为减小压强，可为增大反应容器的体积，故C正确；
D．根据化学反应速率的定义，可知反应在4～5 min和10～11 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，12～13min时CO浓度减小反应速率减小，v（4～5）=v（10～11）＞v（12～13），故D错误；
故选D．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．