题目内容
10.下列有关说法不正确的是( )A. | SO42-的空间构型是正四面体形 | |
B. | CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 | |
C. | CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 | |
D. | H2O2分子是只含极性键的非极性分子 |
分析 A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形;
B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构;
C.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化;
D.H202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键,H202正负电荷重心不重合,为极性分子;
解答 解:A.根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4,孤电子对数为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构,故A正确;
B.CS2A的族序数+成键数=8(4+4=8),分子中各原子均达到8e-稳定结构,故B正确;
C.甲基中的C为sp3杂化,双键上C为sp2杂化,则有机物CH2=CH-CH3中甲基1个碳原子是sp3杂化,其余2个碳原子是sp2杂化,故C正确;
D.H202是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键,氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,该分子正负电荷重心不重合,为极性分子,故D错误;
故选D.
点评 本题考查较综合,涉及原子杂化方式的判断、空间构型、分子极性、化学键等,为高考频点,注意根据价层电子对互斥理论来分析,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
20.向如图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色.X和Y可能是( )
A | B | C | D | |
X | SO2 | Cl2 | HCl | NO2 |
Y | NaHCO3 溶液 | 饱和Na2SO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | 水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
1.以钴酸锂(LiCoO2)为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源,工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂,其中一种工艺流程如下:
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表:回答下列问题:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:Li2O•Al2O3•4SiO2;
(2)反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4,控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓;
(4)洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗;
(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2.
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(2)反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4,控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓;
(4)洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗;
(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2.
5.按所示格式填写下表:
原子序数 | 电子排布式 | 价层电子排布 | 周期 | 族 |
8 | 1s22s22p4 | 2s22p4 | 第二周期 | ⅥA |
24 | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 3d54s1 | 第四周期 | ⅥB |
2.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1mol Ag,下列结论错误的是( )
A. | 溶液质量减轻 | |
B. | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
C. | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:1 | |
D. | Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族,是一种过渡金属 |