题目内容

10.下列有关说法不正确的是(  )
A.SO42-的空间构型是正四面体形
B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C.CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D.H2O2分子是只含极性键的非极性分子

分析 A.SO42-中价层电子对个数是4且不含孤电子对,空间构型是正四面体形;
B.ABn型分子,A的族序数+成键数=8,则满足所有原子均达到8e-稳定结构;
C.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化;
D.H202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键,H202正负电荷重心不重合,为极性分子;

解答 解:A.根据价层电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键+孤电子对个数,SO42-中中心原子S的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4,孤电子对数为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0,不含孤电子对,所以空间构型是正四面体结构,故A正确;
B.CS2A的族序数+成键数=8(4+4=8),分子中各原子均达到8e-稳定结构,故B正确;
C.甲基中的C为sp3杂化,双键上C为sp2杂化,则有机物CH2=CH-CH3中甲基1个碳原子是sp3杂化,其余2个碳原子是sp2杂化,故C正确;
D.H202是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键,氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键,该分子正负电荷重心不重合,为极性分子,故D错误;
故选D.

点评 本题考查较综合,涉及原子杂化方式的判断、空间构型、分子极性、化学键等,为高考频点,注意根据价层电子对互斥理论来分析,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网