题目内容
2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（ ）| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属 |
分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，
A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固体的质量大于溶解金属的质量，则溶液质量减小；
B．金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C．加入的0.1mol优先与银离子、铁离子反应，铁离子不参与反应，据此进行计算；
D．Fe的原子序数为26，处于第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属．
解答 解：A.0.1mol铁的质量为5.6g，0.1mol银的质量为10.8g，则溶液质量增加了5.6g，减少了10.6g，最终导致溶液质量减轻，故A正确；
B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金属铜能够和三价铁离子反应生成氯化铜和氯化亚铁，则氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C．氧化性Cu2+＜Ag+，Fe先还原Ag+，然后还原铁离子；由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反应后总共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．铁为过渡金属元素，原子序数为26，在元素周期表中处于第四周期Ⅷ族，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物反应的计算与判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题．
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12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（ ）
| A． | 8 | B． | 18 | C． | 8～18 | D． | 18～32 |
13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后的最高温度 |
| ① | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
10．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-的空间构型是正四面体形 | |
| B． | CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 | |
| C． | CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 | |
| D． | H2O2分子是只含极性键的非极性分子 |
）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
7．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C的用量 | B． | 增大反应体系的压强使体积改变 | ||
| C． | 升高体系的反应温度 | D． | 将容器的体积缩小一半 |
14．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1 | |
| B． | 相同温度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1 | |
| C． | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1 | |
| D． | 40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1 |
11．
原硅酸的结构如图，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44-为原硅酸，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”．有关叙述正确的是（ ）
原硅酸的结构如图，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44-为原硅酸，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”．有关叙述正确的是（ ）| A． | 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si-O键 | |
| B． | 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76-离子中各键角均为109°28′ | |
| C． | 3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96-离子呈链状 | |
| D． | n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅 |
12．下列实验方案合理的是（ ）
| A． | 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 | |
| B． | 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 | |
| C． | 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | |
| D． |  证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置 |