题目内容
18．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀．
（2）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）通过烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起的现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．
分析 （1）依据实验目的是使20gBa（OH）2•8H2O粉末与10gNH4Cl晶体充分混合均匀判断玻璃棒的作用；
（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水；
（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量．
解答 解：（1）Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，用玻璃棒搅拌可使混合物充分接触并发生反应，
故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；
（2）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气和水，方程式为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，看到现象为：烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，说明该反应吸收热量，反应物的总能量小于生成物的总能量；
故答案为：烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起；吸；小于．
点评 本题考查吸热反应的探究，把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理是解题关键，注意玻璃棒作用的总结，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 6个碳原子有可能都在同一直线上 | |
| B． | 在同一直线上的碳原子可能为4个 | |
| C． | 分子中所有原子有可能都在同一平面上 | |
| D． | 6个碳原子不可能都在同一平面上 |
9．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第4周期第ⅠB族 | B． | 第5周期第ⅠB族 | C． | 第4周期第ⅥB族 | D． | 第5周期第ⅥB族 |
6．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源 | |
| B． | 空气、水、煤、天然气均为可再生资源 | |
| C． | 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 | |
| D． | 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 |
13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后的最高温度 |
| ① | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
3．下列叙述中正确的是（ ）
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
10．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-的空间构型是正四面体形 | |
| B． | CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 | |
| C． | CH3-CH=CH2分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 | |
| D． | H2O2分子是只含极性键的非极性分子 |
7．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C的用量 | B． | 增大反应体系的压强使体积改变 | ||
| C． | 升高体系的反应温度 | D． | 将容器的体积缩小一半 |
8．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
①c1合理的数值为D（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a.2v正（CO）=v疗（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=160
（5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2，则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-4mol•L-1 | 10.0 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）10-3mol•L-1 | 3.60 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a.2v正（CO）=v疗（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
| 实验 序号 | T/℃ | NO初始浓 度/10-3mol•L-1 | CO初始浓 度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比表面积/㎡•g-1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=160
（5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2，则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．