下列说法正确的是( )A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色( )B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同C．乙醇.乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色.因此苯不能发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　　）
	B．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同
	C．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	D．	苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

分析 A、植物油中含有不饱和的碳碳双键；
B、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应；
C、乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能溶于碳酸钠溶液；
D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以发生氧化反应．

解答解：A、植物油中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中氢原子被氯原子取代，苯与硝酸反应苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，都属于取代反应，故B错误；
C、乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能溶于碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液分层，现象不同，能鉴别，故C正确；
D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能燃烧，所以能发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的反应类型、有机物的性质，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别．

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15．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是由化学能转变为电能．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
②LiH与H₂O反应放出的H₂用作电池燃料，若Li吸收10mol H₂且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为32mol．

16．造成大气污染的SO₂主要来源于（　　）

	A．	自然界含硫化合物的分解和氧化		B．	火山喷发
	C．	工厂排出的废气		D．	大量燃烧含硫燃料

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H₂、D₂、T₂　③石墨、金刚石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，互为同位素的是①④（填编号，下同）．互为同素异形体的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、¹⁴N、¹⁴C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是⁴⁰K．

20．

A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．

10．

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN^-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是d．
a．直线形；三角锥形     b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
	B．	非金属性：Y＞X
	C．	原子半径的大小顺序：X＞Z
	D．	Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

14．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以下说法正确的是（　　）

	A．	图1是滴定CH₃COOH 溶液的曲线
	B．	图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
	C．	点D所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1：100

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不一定含有金属元素
	B．	由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
	C．	分子中一定含有化学键
	D．	含有金属元素的离子不一定是阳离子

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