题目内容
12.化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是( )A. | 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 | |
B. | 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
C. | 加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性 | |
D. | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
分析 A、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒;
B、棉、麻属于纤维素,羊毛属于蛋白质,合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等;
C、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线、酒精和加热等试剂和手段能使蛋白质变性;
D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物.
解答 解:A、杀菌消毒用的是医用酒精(75%),不是无水乙醇,故A错误;
B、棉、麻属于纤维素,含有C、H两种元素,完全燃烧只生成CO2和H2O;羊毛属于蛋白质,含有C、H、O、N等元素,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成;合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成,故B错误;
C、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线、酒精和加热等试剂和手段能使蛋白质变性,故加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性,故C正确;
D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物,而光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是高分子化合物,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了化学在生活中的应用,应注意的是杀菌消毒用的是医用酒精(75%),不是无水乙醇,难度不大.
练习册系列答案
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2.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 钠和冷水反应:Na+H2O=Na++OH一+H2↑ | |
B. | 铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu | |
C. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH一=Al(OH)3↓ | |
D. | 氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一 |
3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应,生成的气体在同温同压下体积比为( )
A. | 1:2:3 | B. | 46:56:27 | C. | 6:3:2 | D. | 1/23:1/28:1/9 |
20.A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示.
请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程.
(2)A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Mg2+>Al3+.
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O (g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2.该反应为吸热反应.(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;外电路中电子从Al电极流向Mg电极.
元素 | 原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程.
(2)A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Mg2+>Al3+.
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O (g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2.该反应为吸热反应.(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;外电路中电子从Al电极流向Mg电极.
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A. | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
B. | X单质可在氧气中燃烧生成XO3 | |
C. | 离子半径大小:r (M3+)>r (T2-) | |
D. | L2+和X2-的核外电子数相等 |
17.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述正确的是( )
A. | R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱 | |
B. | 非金属性:Y>X | |
C. | 原子半径的大小顺序:X>Z | |
D. | Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
4.下列说法或表示正确的是( )
A. | NH3、H2O、PCl3都是极性分子 | B. | CO2的分子示意图: | ||
C. | H2O2的电子式: | D. | CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子 |
6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A. | Cu2+、Mg2+、SO42- | B. | H+、Mg2+、CO32- | C. | Ag+、NO3-、Cl- | D. | Fe2+、H+、NO3- |