Question

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该溶液中能确定存在的离子是、、

B.肯定不存在的离子是、

C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

D.OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42-，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2-，AlO2-存在碱性环境，故一定含OH-，不含NH4+，因NH4+与OH-反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH-反应，结合OA段可知含 OH-共2.5mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带电荷：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2-、OH-所带：2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子，根据电荷守恒，计算出所含阳离子物质的量，进而计算出浓度。

通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42-，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2-，AlO2-存在碱性环境，故一定含OH-，不含NH4+，因NH4+与OH-反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以 Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH-反应，结合OA段可知含 OH-共2.5mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O═2A l(OH)3↓+CO32-，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2-的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2-、OH-所带电荷：2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子；

A.根据以上分析，该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、OH-，故A错误；

B.根据以上分析，该溶液中一定不含：NH4+、Cl-、SO42-，故B错误；

C.不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，可通过焰色反应来鉴别；根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：n+2mol=4mol，n=2，浓度为：=0.20mol/L，故C正确；

D.BC段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2A l(OH)3↓+CO32-，故D错误；

故答案为C。