题目内容
【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A. 通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的电负性比X的的电负性大
D. 第一电离能:R>W>Y
【答案】D
【解析】根据元素在周期表中的位置可判断出:R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。
A、Br2在常温下为液体,而S和P在常温下为固体,所以五种元素的单质中,不是Br2的沸点最高,A错误;B、S2-的电子层结构与Ar相同,而Br-的电子层结构与Ar不相同,B错误;C、N的电负性大于P的电负性,C错误;D、同周期,从左到右,元素的电离能增大,但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的,第ⅡA的电离能大于第ⅢA的,所以第一电离能大小关系为:Ar>P>S,D正确。正确答案为D。
【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=11时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)25 ℃,两种酸的电离常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HCO的电离常数表达式K=________。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。