Question

【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；

（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；

（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

Answer 1

【答案】S C V形 直线形 SO2 +6 sp3杂化

【解析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素；

（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，

故答案为：S；C；

（2）SO2中，S和O形成2个σ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个σ键，没有孤电子对，为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，

答案为：V形；直线形； SO2；

（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期VI B族核外电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d5 4s1，价电子排布图为，最高化合价为+6价；

答案为：；+6；

（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物为OF2，根据价电子互斥理论，中心原子价电子对数=2+=4，采用的轨道杂化方式是sp3杂化。

答案为：sp3杂化；