题目内容
【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最丰富的元素 |
Y | 植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的 |
Z | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
Q | 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质 |
T | 最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液 |
W | 其+2价阳离子的价电子排布为3d9 |
请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。
（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
【答案】四 IB [Cu(NH3)4]2+ 
极性键（或极性共价键） 非极性键（或非极性共价键） 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1 ＞ HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【解析】
X为宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Y为植物生长所必需的三种营养元素为N、P、K，电负性最大的为N，则Y为N元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Q的其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质，则Q为S元素，T最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液，则T为Cl元素，W的+2价阳离子的价电子排布为3d9，其原子的价层电子排布为3d104s1，W为Cu元素，据此分析结合元素性质解答。
(1)W为Cu元素，Y为N元素，X为H元素，Cu位于周期表的第四周期IB族，Cu2+能与H、N形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子为四氨合铜离子，其离子符号为[Cu(NH3)4]2+；
(2)X为H元素，Z为O元素，X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲为H2O2，它能用于杀菌消毒，H2O2的电子式为
；Q为S元素，T为Cl元素，也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙为S2Cl2，其结构与H2O2相似，则乙中存在的化学键类型有极性键(或极性共价键)和非极性键(或非极性共价键)；S2Cl2遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体为S单质和两种具有刺激性气味的气体为Cl2和SO2，该反应的化学反应方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HC1；
(3)Q为S元素，T为Cl元素，二者同周期，其简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则Q元素简单离子半径＞T的简单离子半径；元素Cl能形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，非羟基氧原子数目越多，酸性越强，则其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
