题目内容

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%Ni 6.55%Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染):

已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

滤液1

22.72

20.68

60.18

滤液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__(填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式:__

.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式是___

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是__(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为__

【答案】Mg(OH)2Ni(OH)2 c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 2Li++C2O42-=Li2C2O4 Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2 改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用 Fe+S2O82-=Fe2++2SO42- 3:4

【解析】

含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%Ni 6.55%Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸,并加热,LiNiMg溶解生成Li2SO4NiSO4MgSO4,过滤出不溶物(滤渣1),所得滤液1的主要成分为Li2SO4NiSO4MgSO4;加入NaOH调节溶液的pH=12,据表中数据,此时主要发生NiSO4MgSO4NaOH的反应,所得滤渣2的主要成分为Ni(OH)2Mg(OH)2,滤液2中主要含有Li2SO4;加入Na2C2O4,与Li2SO4发生反应,主要生成Li2C2O4沉淀,这就是滤渣3的主要成分。

(1)由以上分析知,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2Ni(OH)2。答案为:Mg(OH)2Ni(OH)2

(2)Na2C2O4溶液中,主要存在以下平衡:C2O42-+H2OHC2O4-+OH-HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-、H2OH++OH-,且程度依次减弱,所以各离子的浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。答案为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

(3)加入Na2C2O4溶液时,与Li2SO4发生反应,主要生成Li2C2O4沉淀,发生反应的离子方程式为:2Li++C2O42-=Li2C2O4。答案为:2Li++C2O42-=Li2C2O4

(4)Li2C2O4FePO4置于高温下反应生成LiFePO4CO2,该反应的化学方程式是Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2。答案为:Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,为增强电极的导电能力,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用。答案为:改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用;

(6)零价铁与过硫酸钠反应,生成Fe2+SO42-,反应的离子方程式是Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-。在Fe7As2O14中,Fe+2+3价,As+5价,O-2价,可设Fe2+的个数为x,则Fe3+的个数为(7-x),依据化合价的代数和等于0,可建立如下等量关系式:2x+3(7-x)=18x=3,从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。答案为:Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-3:4

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