题目内容
1．分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
| A． | C198H146 | B． | C196H155 | C． | C196H146 | D． | C198H155 |
分析 1分子式为：C25H20，2分子式为：C44H34，3分子式为：C63H48，由此规律得到，C的个数为25+（n-1）×19，H的个数为：20+（n-1）×15-（n-1），据此第10个分子式可求．
解答 解：1分子式为：C25H20，2分子式为：C44H34，3分子式为：C63H48，由此规律得到，C的个数为25+（n-1）×19，H的个数为：20+（n-1）×15-（n-1），据此第10个分子式中C的个数为：25+（10-1）×19=196，H的个数为：20+（10-1）×15-（10-1）=146，故分子式为：C196H146，故选C．
点评 本题考查了有机物结构的变化规律，中等难度，找出相邻烃的变化特点是解题关键．
练习册系列答案
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11．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片 | |
| B． | 2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 | |
| D． | 绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放 |
12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 电解质溶液中混入水，会影响电池反应 | |
| B． | 反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂 | |
| C． | 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3 | |
| D． | 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子 | |
| B． | 在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 | |
| C． | 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA | |
| D． | 常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA |
；
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3常用作红色油漆和涂料 | B． | 氟氯烃是安全、环保的制冷剂 | ||
| C． | 聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 | D． | 硅胶可用作瓶装药品干燥剂 |
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA | |
| B． | 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移 | |
| C． | 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA | |
| D． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA |
10．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
| 温度/℃ | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 |
| 平衡转化率/% | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L | |
| B． | pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1 | |
| C． | pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③ |