题目内容
20．铝是我们很熟悉的一种金属元素，铊（Tl）和铝均位于元素周期表中的第ⅢA族，铊属于第三周期．则关于铊的下列性质中判断错误的是（ ）| A． | 是银白色质软的金属 | B． | 能形成+3价的化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3一定是两性氢氧化物 | D． | 单质铊的还原性一定比单质铝强 |
分析 A．Tl和Al属于同一主族，且Tl的金属性大于Al，物理性质具有相似性；
B．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质的还原性越强．
解答 解：A．Tl和Al属于同一主族，且Tl的金属性大于Al，物理性质具有相似性，所以Tl是银白色质软的金属，故A正确；
B．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Tl位于第IIIA族，所以其最高价为+3价，则能形成+3价的化合物，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Tl＞Al，氢氧化铝是两性，则Tl（OH）3一定是强碱性氢氧化物，故C错误；
D．同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Tl＞Al，所以单质铊的还原性一定比单质铝强，故D正确；
故选C．
点评 本题考查同一主族元素性质的相似性及递变性，为高考高频点，侧重考查学生知识迁移能力，以Al为例采用知识迁移的方法结合元素周期律解答即可，题目难度不大．
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11．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片 | |
| B． | 2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 | |
| D． | 绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放 |
8．
利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
实验二：甲醛法测定含氮量．
已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
（1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
（2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．
利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
实验二：甲醛法测定含氮量．
已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
（1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
| 滴定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 1.20 | 18.91 |
| 2 | 0.00 | 18.60 |
| 3 | 1.10 | 18.79 |
（3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．
铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
5．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 | |
| B． | 气体X在反应中通常体现还原性 | |
| C． | 电极D为惰性电极，E为活泼电极 | |
| D． | 外电路电子的移动方向：A→电极→B |
12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 电解质溶液中混入水，会影响电池反应 | |
| B． | 反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂 | |
| C． | 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3 | |
| D． | 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子 | |
| B． | 在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 | |
| C． | 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA | |
| D． | 常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA |
10．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
| 温度/℃ | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 |
| 平衡转化率/% | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．