题目内容
16．某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）| A． | 有2个A原子 | B． | 有2个氧原子 | C． | 有1个A原子 | D． | 有1个氧原子 |
分析 同温同压下气体的Vm相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合质量守恒定律进行判断．
解答 解：同温同压下气体的Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，
则B中应含有1个O，故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．
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6．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M．下列说法中正确的是（ ）
| A． | M的组成不可能是ABC3或A3BC4 | |
| B． | M的水溶液不可能呈中性 | |
| C． | 用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小 | |
| D． | M不可能是离子晶体 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生铁含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比生铁容易受到腐蚀 | |
| B． | 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 | |
| C． | 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐沉淀 | |
| D． | 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）体积相等 |
；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）g．cm-3．
11．下表是部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物稳定性：H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | ||
| C． | M与T形成的化合物具有两性 | D． | L2+与R2-具有相同的电子层结构 |
8．在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、MnO4-、Cl- | B． | Cl-、SO32-、K+、Na+ | ||
| C． | Na+、Cl-、CH3COO-、K+ | D． | K+、I-、Na+、ClO- |
周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
6．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（ ）
| A． |  H2 | B． |  浓盐酸 | C． |  浓硫酸 | D． |  CO2 |