题目内容

5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P2．
（2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

分析 周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2P轨道有3个未成对电子，A原子核外电子排布式为1s22s22p3，则A是N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C是Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B显+1价为第IA族元素，B的原子序数大于N元素、小于Al元素，所以B是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F2+离子核外各亚层电子均已充满，F原子序数大于S元素，则处于第四周期，F2+离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故F原子核外电子数为30，则F是Zn元素，据此解答．

解答 解：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2P轨道有3个未成对电子，A原子核外电子排布式为1s22s22p3，则A是N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C是Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B显+1价为第IA族元素，B的原子序数大于N元素、小于Al元素，所以B是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F2+离子核外各亚层电子均已充满，F原子序数大于S元素，则处于第四周期，F2+离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故F原子核外电子数为30，则F是Zn元素，
（1）D是Si元素，硅原子核外有14个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P2，
故答案为：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D分别是N、Na、Al、Si元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，P＜N，所以这几种元素的第一电离能大小顺序是：Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（3）B的氯化物是NaCl，D的氯化物是SiCl4，氯化钠是离子晶体，四氯化硅是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，
故答案为：高；NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
（4）E是S元素，SO3分子S原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，三氧化硫分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，
故答案为：平面正三角形； 非极性；
（5）E是S元素，F是Zn元素，S原子个数=8×$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，Zn原子个数=4，所以该晶胞中S、Zn原子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为ZnS，根据图知，每个S原子连接4个Zn原子，所以其配位数是4，
故答案为：ZnS；4．

点评 本题考查了物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，利用均摊法、元素周期律等知识点来分析解答，难点是S原子配位数的判断，难度中等．

练习册系列答案
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15．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同．已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．
写出：（1）A原子的结构示意图为；
（2）B原子的电子式为；
（3）C的元素符号为S；
（4）A的氢化物分子的电子式为，结构式为．
16．某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）
A．有2个A原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有1个氧原子
13．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）
A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
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20．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷分子上的氢原子和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）
A．CH3CH=CH2B．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH≡C-CH3
10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
（5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．
17．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A的元素符号是H
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强．
（3）E元素名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；在晶体中与D距离最近且相等的B有8个，D跟B形成的离子化合物的熔点＞D跟C形成的离子化合物的熔点（填“＞”或“＜”）．
14．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．第一电离能：C＜N＜O
C．元素的电负性：O＞S＞N＞P
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15．下列不属于配合物的是（　　）
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